Modele de lewis de l`eau

Figure (pageindex{1}): ci-dessus: une base de Lewis (B) donne des électrons à un acide de Lewis (a) résultant en un composé façon covalente coordonné, également connu sous le nom d`adduit. Paires isolées de l`eau structure électronique de l`eau modèles d`eau réactivité de l`eau l`eau liquide normalement purifiée se compose d`un mélange de molécules [1377] et d`ions, y compris H2O, HDO (≈ 10-2%), H3O + et OH-(≈ 10-6%), H2O2 (≈ 10-7%), CO2 (≈ 10-4%), O2 (≈ 10-4%) et N2 (≈ 10-3%). On a proposé une eau «standard» (eau océanique moyenne de Vienne). L`eau océanique moyenne de Vienne (VSMOW, maintenant VSMOW2) est une eau purifiée sans sel utilisée comme matériau d`eau standard pour déterminer les propriétés physiques de l`eau. Il est fabriqué en mélangeant les eaux océaniques purifiées. Il contient 99,984 426 atome% 1H, 0,015 574 atome% 2H (D), 1,85 x 10-15 atome% 3H (T; équivalent à environ une désintégration min-1 mol-1 eau), 99,76206 atome% 16O, 0,037 90 Atom% 17O et 0,200 04 Atom% 18O [IAPWS]. L`eau lourde standard (D2O) a la même composition isotopique d`oxygène mais avec 100% de deutérium et la masse molaire 20,027508 g mol-1 [IAPWS]. c il convient de noter que, bien que l`eau contienne principalement des H216O, les concentrations d`autres isotopologues peuvent bien être supérieures aux solutés d`intérêt pour les solutions. a vous avez peut-être remarqué que le degré auquel une molécule agit dépend du milieu dans lequel la molécule a été placée. L`eau n`agit pas comme un acide dans un milieu acide et n`agit pas comme une base dans un milieu de base. Ainsi, le milieu auquel une molécule est placée a un effet sur les propriétés de cette molécule. D`autres molécules peuvent aussi agir soit comme un acide, soit comme une base. Par exemple, une définition plus moderne d`un acide de Lewis est une espèce atomique ou moléculaire avec une orbitale atomique ou moléculaire vide localisée de faible énergie.

Cette orbitale moléculaire d`énergie la plus faible (LUMO) peut accueillir une paire d`électrons. L`avantage principal de la théorie de Lewis est la façon dont il élargit le nombre d`acides et donc le nombre de réactions acides-base. Dans la théorie de Lewis, un acide est n`importe quel ion ou molécule qui peut accepter une paire d`électrons de Valence non-liant. Dans la section précédente, nous avons conclu que les ions de l`ion +-+ forment des liaisons avec six molécules d`eau pour donner un ionique complexe. Nous avons pu arriver à des formes fonctionnelles pour des potentiels de pair-sage entre les particules subatomiques inspirées par Lewis qui produisent un paysage d`énergie pour des hydrures d`oxygène dans lesquels les minima ont des emplacements, des profondeurs et des formes appropriés, et sont séparés par les barrières énergétiques appropriées, telles que jugées, respectivement, par les structures, les affinités de protons et les forces de liaison H, les flexibilités et la dynamique des protons dans les grappes d`eau prévues.